De 1886 a 1891 estudió en la Universidad de Heidelberg con Robert Bunsen, en la Universidad de Berlin en el grupo de A. W. Hoffmann, y en el Colegio Técnico de Charlottenburgo (hoy Universidad Técnica de Berlín) junto a Carl Liebermann.Se casó en 1901 con Clara Immerwahr. Antes de iniciar su propia carrera académica trabajó en el negocio de química de su padre y en el Instituto de Tecnología de Zúrich con Georg Lunge.
El surgimiento de la industria de explosivos de Nobel, basada en la nitroglicerina y la dinamita, haría aumentar la demanda de ácido nítrico y, por consiguiente, de un método adecuado de síntesis a partir de nitrógeno.
El químico Haber-Bosch inventó un proceso para sintetizar el amoniaco: El proceso de Haber-Bosch, que es la reacción del nitrógeno y el hidrógeno para producir amoníaco.
Como la reacción es muy lenta se acelera con un catalizador conteniendo hierro, es un óxido de hierro.
También para acelerar la reacción, se opera bajo condiciones de 200 atmósferas, 450°C:
N2(g) + 3H2(g) <--> 2NH3(g) + ΔH ...(1)
La reacción es exotérmica, libera calor.
ΔH es el calor generado, también llamado entalpía
Este proceso tuvo una repercusión social, económica y científica considerable. Científicamente, se trataba de un estudio brillante de la termodinámica de las reacciones gaseosas y una demostración de su importancia comercial; desde el punto de vista social y económico, ahuyentó al fantasma de Malthus y sus millones de seres hambrientos; en cuanto al medio ambiente, con su ausencia de productos de desecho y olores contaminantes, este proceso fue un modelo para una industria más limpia y más responsable ante la sociedad.
El químico Haber-Bosch inventó un proceso para sintetizar el amoniaco: El proceso de Haber-Bosch, que es la reacción del nitrógeno y el hidrógeno para producir amoníaco.
Como la reacción es muy lenta se acelera con un catalizador conteniendo hierro, es un óxido de hierro.
También para acelerar la reacción, se opera bajo condiciones de 200 atmósferas, 450°C:
N2(g) + 3H2(g) <--> 2NH3(g) + ΔH ...(1)
La reacción es exotérmica, libera calor.
ΔH es el calor generado, también llamado entalpía
Este proceso tuvo una repercusión social, económica y científica considerable. Científicamente, se trataba de un estudio brillante de la termodinámica de las reacciones gaseosas y una demostración de su importancia comercial; desde el punto de vista social y económico, ahuyentó al fantasma de Malthus y sus millones de seres hambrientos; en cuanto al medio ambiente, con su ausencia de productos de desecho y olores contaminantes, este proceso fue un modelo para una industria más limpia y más responsable ante la sociedad.
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